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電位滴定類型有哪些?

日期:2020-09-30瀏覽:2414次

1)酸堿滴定  它是以酸堿中和反應為基礎,滴定時應選用對氫離子活度有響應的pH玻璃電極為指示電極。用電位法時,滴定終點有0.2pH變化,就能反映出來。因而它在弱酸弱堿、多元酸(堿)及混合酸(堿)滴定中很有意義。

  在非水體系的酸堿滴定中,可使用pH玻璃電極和甘汞電極組成的測量系統。使用的鹽橋要用KCI飽和的乙醇溶液代替KC1飽和的水溶液,并擇適當介電常數的溶劑。

2)沉淀滴定根據不同的沉淀反應選用不同的指示電極。如用AgNO3滴定Cl-、Br-、I-等時,可以用銀電極做指示電極。又如用Fe(CN)64-。滴定Zn2+、Cd2+等時,生成相應的亞鐵qing化物復鹽沉淀,可以選用Pt電極,并在被滴定溶液中加入少量Fe(CN)63-,組成PtIFe(CN)63-,Fe(CN)64-氧化還原電極作為上述沉淀反應的指示電極。事先加入的Fe(CN)63-不會與Zn2+、Cd2+生成沉淀而影響滴定。

3)氧化還原滴定  一般以惰性金屬,如Pt作為指示電極。由它來顯示被滴定溶液中氧化還原體系中的平衡電位。

4)絡合滴定  根據不同的絡合反應采用不同的指示電極。如用EDTA作滴定劑進行絡合滴定時,可用HgIHg-ED-TA電極作為指示電極,當EDTA與被測離子形成M-EDTA絡合物后,便形成了能指示金屬離子濃度的第三類電極Hg|Hg-EDTA,M-EDTA,Mn+

若上述EDTA滴定的是Ca2+,那么也可選用鈣離子選擇性電極作為指示電極。

   無機離子電位滴定法的一些應用見表2.4-21,如有需要,找小編獲取。

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